_{1、什么叫總有機(jī)碳（TOC）？}

_{水中的有機(jī)物質(zhì)的含量，以有機(jī)物中的主要元素一碳的量來表示，稱為總有機(jī)碳。}

_{TOC的測定類似于TOD的測定。在950℃的高溫下，使水樣中的有機(jī)物氣化燃燒生成CO2，通過紅外線分析儀，測定其生成的CO2之量，可知總有機(jī)碳量。測定過程中水中無機(jī)的碳化合物如碳酸鹽、重碳酸鹽等也會(huì)生成CO2，應(yīng)另行測定予以扣除。}

_{若將水樣經(jīng)0.2μm微孔濾膜過濾后，測得的碳量即為溶解性有機(jī)碳（DOC）。TOC、DOC是較為經(jīng)常使用的水質(zhì)指標(biāo)。
進(jìn)口溶氧儀(DO)}

_{2、什么叫總需氧量（TOD）？}

_{總需氧量是指水中能被氧化的物質(zhì)，主要是有機(jī)物質(zhì)在燃燒中變成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所需要的氧量，結(jié)果以O2的mg/L表示。}

_{總需氧量的測定，是在特殊的燃燒器中，以鉑為催化劑，于900℃下將有機(jī)物燃燒氧化所消耗氧的量，該測定結(jié)果比COD更接近理論需氧量。}

_{TOD用儀器測定只需約3min可得結(jié)果，所以，有分析速度快、方法簡便，干擾小、精度高等優(yōu)點(diǎn)，受到了人們的重視。如果TOD與BOD5間能確定它們的相關(guān)系數(shù)，則以TOD指標(biāo)指導(dǎo)生產(chǎn)有更好的實(shí)用意義。}

_{3、如何以生化需氧量（BOD）來判斷？ 進(jìn)口溶氧儀(DO)}

_{生化需氧量（BOD）是在有氧的條件下，由于微生物的作用，水中能分解的有機(jī)物質(zhì)氧化分解時(shí)所消耗氧的量稱為生物化學(xué)需氧量簡稱生化需氧量。}

_{它是以水樣在一定的溫度（如20℃）下，在密閉容器中，保存一定時(shí)間后溶解氧所減少的量（mg/L）來表示的。當(dāng)溫度在20℃時(shí)，一般的有機(jī)物質(zhì)需要20天左右時(shí)間就能完成氧化分解過程，而要全部完成這一分解過程就需100天。但是，這么長的時(shí)間對于實(shí)際生產(chǎn)控制來說就失去了實(shí)用價(jià)值。}

_{因此，目前規(guī)定在20℃下，培養(yǎng)5天作為測定生化需氧量的標(biāo)準(zhǔn)。這時(shí)測得的生化需氧量就稱為五日生化需氧量，用BOD5表示。如果是培養(yǎng)20天作為測定生化需氧量的標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，測得的生化需氧量就稱為20天生化需氧量，用BOD20表示。生化需氧量（BOD）的多少，表明水體受有機(jī)物污染的程度，反映出水質(zhì)的好壞。}

_{4、什么叫化學(xué)需氧量（COD）？
所謂化學(xué)需氧量（COD），是在一定的條件下，采用一定的強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)，所消耗的氧化劑量。它是表示水中還原性物質(zhì)多少的一個(gè)指標(biāo)。水中的還原性物質(zhì)有各種有機(jī)物、亞硝酸鹽、硫化物、亞鐵鹽等。但主要的是有機(jī)物。因此，化學(xué)需氧量（COD）又往往作為衡量水中有機(jī)物質(zhì)含量多少的指標(biāo)。}

_{化學(xué)需氧量越大，說明水體受有機(jī)物的污染越嚴(yán)重?；瘜W(xué)需氧量（COD）的測定，隨著測定水樣中還原性物質(zhì)以及測定方法的不同，其測定值也有不同。
應(yīng)用普遍的是酸性氧化法與重鉻酸鉀氧化法。（KMnO4）法，氧化率較低但比較簡便，在測定水樣中有機(jī)物含量的相對比較值時(shí)可以采用。重鉻酸鉀（K2Cr2O7）法，氧化率高，再現(xiàn)性好，可測定水樣中有機(jī)物的總量。}

_{5、什么叫水的溶解氧（DO）？}

_{溶解于水中的游離氧稱為溶解氧（用DO表示），常以O2 mg/L、mL/L等單位來表示。}

_{天然水中氧的主要來源是大氣溶于水中的氧，其溶解量與溫度，壓力有密切關(guān)系。溫度升高氧的溶解度下降，壓力升高溶解度增高。天然水中溶解氧含量約為8～14mg/L，敞開式循環(huán)冷卻水中溶解氧一般約為6～8mg/L。}

_{水體中的溶解氧含量的多少，也反映出水體遭受到污染的程度。當(dāng)水體受到有機(jī)物污染時(shí)，由于氧化污染物質(zhì)需要消耗氧，使水中所含的溶解氧逐漸減少。污染嚴(yán)重時(shí)，溶解氧會(huì)接近于零，此時(shí)厭氧菌便滋長繁殖起來，并發(fā)生有機(jī)污染物而發(fā)臭。因此，溶解氧也是衡量水體污染程度的一個(gè)重要指標(biāo)。}

_{6、何謂水的電阻率？}

_{在測定水的導(dǎo)電性能時(shí)，與水的電阻值大小有關(guān)，電阻值大，導(dǎo)電性能差，電阻值小，導(dǎo)電性能就良好。根據(jù)歐姆定律，在水溫一定的情況下，水的電阻值R大小與電極的垂直截面積F成反比，與電極之間的距離L成正比，如下式：R=ρL/F 式中：ρ—電阻率，或稱比電阻。}

_{電阻的單位為歐姆（歐，代號Ω），或用微歐（μΩ），1Ω等于106μΩ；電阻率的國際制（SI）單位為歐米（Ω.m）。如果電極的截面積F做成1cm2，兩電極間的距離L為1cm，電阻率的單位為Ω.cm時(shí)，那么電阻值就等于電阻率值。}

_{水的電阻率的大小，與水中含鹽量的多少、水中離子含量、離子的電荷數(shù)以及離子的運(yùn)動(dòng)速度有關(guān)。因此，純凈的水電阻率很大，超純水電阻率就更大。水越純，電阻率越大。}

_{7、什么是水的酸度？}

_{水的酸度是指水中所含能提供H離子與強(qiáng)堿（如NaOH、KOH等）發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)總量。這些物質(zhì)能夠放出H，或者經(jīng)過水解能產(chǎn)生H。}

_{水中形成酸度的物質(zhì)有三部分：}

_{（1）水中存在的強(qiáng)酸能全部離解出H，如硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）等；}

_{（2）水中存在的弱酸物質(zhì)，如游離的二氧化碳（CO2）、碳酸（H2CO3）、硫化氫（H2S）、醋酸（CH3COOH）和各種有機(jī)酸等；}

_{（3）存在的強(qiáng)酸弱堿組成的鹽類，如鋁、鐵、銨等離子與強(qiáng)酸所組成的鹽類等。}

 _{天然水中，酸度的組成主要是弱酸，也就是碳酸。天然水中在一般的情況下不含強(qiáng)酸酸度。水中酸度的測定是用強(qiáng)堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液（如0.1mol/L NaOH）來滴定水中。如用甲基橙指示劑所測得的酸度是指強(qiáng)酸酸度和強(qiáng)酸弱堿形成鹽類的酸度；而用指示劑所測得的酸度包括了上述三部分酸度，即稱為總酸度。}

_{8、如何根據(jù)硬度和堿度的關(guān)系了解水質(zhì)？}

_{天然水中的硬度是指Ca2+、Mg2+等金屬離子，水中的堿度主要指碳酸氫鹽堿度HCO3-。而水中主要存在的離子有Ca2+、Mg2+、Na+、K+和HCO3-、SO42-、Cl-等。他們之間的關(guān)系分三種情況。}

_{（1） 堿度→硬度（以mol/L計(jì)）水中的硬度（Ca2+、Mg2+）都變成為碳酸氫鹽，并同時(shí)還有Na+、K+的碳酸氫鹽，但沒有非碳酸鹽硬度在。此時(shí)，堿度減去硬度所得的差值等于Na+、K+的碳酸氫鹽。這部分多出的Na+、K+的碳酸氫鹽堿度即所謂過剩堿度亦稱為負(fù)硬度。}

_{（2） 堿度=硬度（以mol/L計(jì)）此時(shí)只有Ca2+、Mg2+的硬度及其碳酸氫鹽堿度，既無非碳酸鹽硬度，亦無Na+、K+的碳酸氫鹽。}

_{（3） 堿度←硬度（以mol/L計(jì)）此時(shí)水中有非碳酸鹽硬度CaSO4、MgSO4的存在，但沒有鎂的碳酸鹽硬度Mg（HCO3）2。}

_{水中有鎂的碳酸鹽硬度Mg（HCO3）2的存在，但沒有鈣的非碳酸鹽硬度存在，而有鎂的非碳酸鹽硬度MgSO4的存在。但上述兩種情況，無論是哪種，水中都有非碳酸鹽的硬度存在，而沒有Na+、K+的碳酸氫鹽存在。}

_{9、水中各種堿度的相互關(guān)系如何？}

_{水中的堿度是用鹽酸中和的方法來測定的。在滴定水的堿度時(shí)采用兩種指示劑來指示滴定的終點(diǎn)。用作指示劑時(shí)，滴定的終點(diǎn)為pH8.2～8.4，稱為堿度或P堿度。}

_{此時(shí)，水中的氫氧化物全部被中和，碳酸鹽轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，就是碳酸鹽被中和了一半。即P堿度=CO32-全部OH-。用甲基橙作指示劑時(shí)，滴定的終點(diǎn)pH為4.3～4.5，稱為甲基橙堿度或M堿度。此時(shí)水中的氫氧化物、碳酸鹽及碳酸氫鹽全部被中和，所測得的水中各種弱酸鹽類的總和，又稱為總堿度。}

_{即M堿度=全部HCO3-全部CO32-全部OH-。如果水中單獨(dú)存在OH-堿度，水的pH>11.0；水中同時(shí)存在OH-、CO32-時(shí)，pH9.4～11.0；如水中只有CO32-存在時(shí)，pH=9.4；當(dāng)CO32-、HCO3-共同存在時(shí)，pH8.3～9.4；單一的HCO3-存在時(shí)，pH=8.3；但pH<8.3時(shí)，水中堿度也只有HCO3-存在，此時(shí)的pH值變化只與HCO3-和游離的CO2含量有關(guān)。
進(jìn)口溶氧儀(DO)}

_{10、什么是水的堿度？水中的堿度有哪幾種形式存在？}

_{水的堿度是指水中能夠接受H離子與強(qiáng)酸進(jìn)行中和反應(yīng)的物質(zhì)含量。}

_{水中產(chǎn)生堿度的物質(zhì)主要由碳酸鹽產(chǎn)生的碳酸鹽堿度和碳酸氫鹽產(chǎn)生的碳酸氫鹽堿度，以及由氫氧化物存在和強(qiáng)堿弱酸鹽水解而產(chǎn)生的氫氧化物堿度。}

_{所以堿度是表示水中CO32-、HCO3-、OH-及其他一些弱酸鹽類的總和。這些鹽類的水溶液都呈堿性，可以用酸來中和。然而在天然水中，堿度主要是由HCO3-的鹽類所組成。}

_{可認(rèn)為：總堿度M=[HCO3-]2[CO32-][OH-]-[H]，當(dāng)pH值大于7.0時(shí)，[H]可略去，故，M=c（Bx-）=[HCO3-][2CO32-][OH-]mol/L形成水中堿度的物質(zhì)碳酸鹽和碳酸氫鹽可以共存，碳酸鹽和氫氧化物也可以共存。}

_{然而，碳酸氫鹽與氫氧化物不能同時(shí)存在，它們在水中能起如下反應(yīng)：HCO3-OH-=CO32-H2O，由此可見，碳酸鹽、碳酸氫鹽、氫氧化物可以在水中單獨(dú)存在。}

_{除此之外，還有兩種堿度的組合，所以，水中的堿度有五種形式存在，即：（1）碳酸氫鹽堿度HCO3-；}

_{（2）碳酸鹽堿度CO32-；}

_{（3）氫氧化物堿度OH-；}

_{（4）碳酸氫鹽和碳酸鹽堿度HCO3-CO32-；}

_{（5）碳酸鹽和氫氧化物堿度CO32-OH-。}

_{11、什么是水的總固體、溶解固體和懸浮固體？}

_{水中除了溶解氣體之外的一切雜質(zhì)稱為固體。而水中的固體又可分為溶解固體和懸浮固體。這二者的總和即稱為水的總固體。}

_{溶解固體是指水經(jīng)過過濾之后，那些仍然溶于水中的各種無機(jī)鹽類、有機(jī)物等。}

_{懸浮固體是指那些能過濾掉的不溶于水中的泥砂、黏土、有機(jī)物、微生物等懸浮物質(zhì)。總固體的測定是蒸干水分再稱重得到的。因此選定蒸干時(shí)的溫度有很大的關(guān)系，一般規(guī)定控制在105～110℃。}

_{12、水中的主要陰、陽離子對水質(zhì)有些什么影響？ 進(jìn)口溶氧儀(DO)}

_{水中主要的陰離子有Cl-、SO42-、HCO3-、CO32-、OH-等，其中HCO3-、CO32-、OH-在水中常與陽離子K+、Na+、Ca2+、Mg2+等組成硬度和堿度，它們之間的量的變化要影響水的pH值變化，從這一變化可以知道水的屬性是腐蝕型的或是結(jié)垢型的。因此，它們是影響水的性質(zhì)的主要離子。Cl-是水中常見的陰離子，是引起水質(zhì)腐蝕性的催化劑，能強(qiáng)烈推動(dòng)和促進(jìn)金屬表面電子的交換反應(yīng)，特別是對水系統(tǒng)的不銹鋼材料，應(yīng)力集中處（如熱應(yīng)力、震蕩應(yīng)力等），會(huì)引起Cl-的富集，加速電化學(xué)腐蝕過程。}

_{SO42-也是水中較為普遍存在的腐蝕性陰離子，使水的電導(dǎo)率上升，同時(shí)又能與陽離子Ca2+等生成CaSO4沉淀而結(jié)垢，它又不是水中硫酸鹽還原菌的營養(yǎng)源。}

_{水中主要的陽離子有K+、Na+、Ca2+、Mg2+和Fe3+、Mn2+等，其中Na+是水中常見的陽離子，K+、Na+的存在使水的電導(dǎo)率上升，增加了水的不穩(wěn)定傾向；其中Ca2+、Mg2+是組成水中硬度的主要離子，在一定的條件下常在受熱設(shè)備的表面結(jié)垢，影響傳熱效果。Fe3+、Mn2+很易生成Fe（OH）3、Mn（OH）2的沉淀形成水垢，從而產(chǎn)生垢下腐蝕，又是鐵細(xì)菌生長的促進(jìn)劑。}