一、氨的分子結(jié)構(gòu) 氮原子有5個(gè)價(jià)電子，其中有3個(gè)未成對(duì)，當(dāng)它與氫原子化合時(shí)，每個(gè)氮原子可以和3個(gè)氫原子通過(guò)極性共價(jià)鍵結(jié)合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個(gè)孤對(duì)電子。
氨分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，三個(gè)氫原子處于錐底，氮原子處在錐頂。每?jī)蓚€(gè)N—H鍵之間夾角為107°18’，因此，氨分子屬于極性分子
結(jié)構(gòu)式
H—N—H
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H
二、氨的性質(zhì) 化學(xué)式 NH3
1、物理性質(zhì)
相對(duì)分子質(zhì)量 17.031
氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.7081g/L
氨氣極易溶于水，溶解度1：700
有刺激性氣味
無(wú)色
2、化學(xué)性質(zhì)
（1）跟水反應(yīng)
氨溶于水時(shí)，氨分子跟水分子通過(guò)*氫鍵結(jié)合成一水合氨（NH3•H2O），一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱堿性，能使*溶液變紅色。氨在水中的反應(yīng)可表示為：
一水合氨不穩(wěn)定受熱分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三離子、三平衡
分子：NH3、NH3•H2O、H2O；
離子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中三應(yīng)用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)HCl等氣體的存在；②實(shí)驗(yàn)室用它與鋁鹽溶液反應(yīng)制*；③配制銀氨溶液檢驗(yàn)有機(jī)物分子中醛基的存在。
（2）跟酸反應(yīng)
2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4
3NH3+H3PO4===（NH4）3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氨分子中氮原子的孤對(duì)電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過(guò)配位鍵而結(jié)合成離子晶體。若在水溶液中反應(yīng)，離子方程式為：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
（黃綠色褪去，產(chǎn)生白煙）
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
總反應(yīng)式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
三、氨的制法 1.工業(yè)制法：工業(yè)上氨是以哈伯法通過(guò)N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而制成：
工業(yè)上制氨氣
高溫高壓
N2（g）+3H2（g）========2NH3（g）（可逆反應(yīng)）
催化劑
△rHθ =-92.4kJ/mol
2. 實(shí)驗(yàn)室制備:
實(shí)驗(yàn)室，氨常用銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性制備：
氨氣的四種實(shí)驗(yàn)室制法
△
2NH4Cl + Ca（OH）2===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
Li3N + 3H2O === LiOH + NH3↑
（1）不能用NH4NO3跟Ca（OH）2反應(yīng)制氨氣
因?yàn)镹H4NO3是氧化性銨鹽，加熱時(shí)低溫生成NH3和HNO3，隨著溫度升高，硝酸的強(qiáng)氧化性發(fā)揮作用使生成的氨進(jìn)一步被氧化生成氮?dú)夂偷难趸铮圆荒苡肗H4NO3跟Ca（OH）2反應(yīng)制氨氣。
（2）實(shí)驗(yàn)室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca（OH）2
因?yàn)镹aOH、KOH是強(qiáng)堿，具有吸濕性（潮解）易結(jié)塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應(yīng)。又KOH、NaOH具有強(qiáng)腐蝕性在加熱情況下，對(duì)玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca（OH）2制NH3。
（3）用試管收集氨氣為什么要堵棉花
因?yàn)镹H3分子微粒直徑小，易與空氣發(fā)生對(duì)流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對(duì)流，確保收集純凈。
（4）實(shí)驗(yàn)室制NH3除水蒸氣為什么用堿石灰，而不采用濃H2SO4和固體CaCl2
因?yàn)闈釮2SO4與NH3反應(yīng)生成（NH4）2SO4
NH3與CaCl2反應(yīng)也能生成其它物質(zhì)
（5）實(shí)驗(yàn)室快速制得氨氣的方法
用濃氨水加固體NaOH（或加熱濃氨水）
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