乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，俗稱酒精，它在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略帶刺激性。乙醇的用途很廣，可用乙醇來制造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等。醫療上也常用體積分數為70%——75%的乙醇作消毒劑等。
中文名稱： 乙醇 ； 酒精
英文名稱： ethyl alcohol ; ethanol
分子式：C2H6O
結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH
官能團：羥基（-OH）
CAS 登錄號：64-17-5
EINECS 登錄號：200-578-6
RTECS號： KQ6300000
（結構如右圖）C、O原子均以sp3雜化軌道成鍵、極性分子。
描述：乙醇分子是由乙基和羥基兩部分組成，可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代的產物，也可以看成是水分子中的一個氫原子被乙基取代的產物。乙醇分子中的碳氧鍵和氫氧鍵比較容易斷裂。
相對分子量： 46.07
性質
MolarMass = 46.06844（232）
外觀與性狀： 無色液體，有特殊香味。
密度：0.789 g/cm^3; （液）
熔點：−117.3 °C （158.8 K）
沸點：78.3 °C （351.6 K）
在水中的溶解度：pKa 15.9
黏度：1.200 mPa·s （cP）, 20.0 °C
分子偶極矩：5.64 fC·fm （1.69 D） （氣）
折射率：1.3614
相對密度（水=1）： 0.79
相對蒸氣密度（空氣=1）： 1.59
飽和蒸氣壓（kPa）： 5.33（19℃）
燃燒熱（kJ/mol）： 1365.5
臨界溫度（℃）： 243.1
臨界壓力（MPa）： 6.38
辛醇/水分配系數的對數值： 0.32
閃點（℃）： 12
引燃溫度（℃）： 363
爆炸上限%（V/V）： 19.0
爆炸下限%（V/V）： 3.3
溶解性： 與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。
電離性：非電解質
無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。
物理性質
乙醇的物理性質主要與
其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏度[1]很大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。室溫下，乙醇是無色易燃，且有特殊香味的揮發性液體。
λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率為1.36242，比水稍高。
作為溶劑，乙醇易揮發，且可以與水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶劑混溶。此外，低碳的脂肪族烴類如戊烷和己烷，氯代脂肪烴如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可與乙醇混溶。隨著碳數的增長，高碳醇在水中的溶解度明顯下降。
由于存在氫鍵，乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。羥基的極性也使得很多離子化合物可溶于乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、*和*等。氯化鈉和氯化鉀則微溶于乙醇。此外，其非極性的烴基使得乙醇也可溶解一些非極性的物質，例如大多數香精油和很多增味劑、增色劑和醫藥試劑。
化學性質
酸性
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+
乙醇的pKa=15.9，與水相近。
乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。
CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD
因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是堿金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：
2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2
醇金屬遇水則迅速水解生成醇和堿
結論：
（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。
（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。
與乙酸反應
乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化并加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯。
CH3CH2OH + CH3COOH →CH3COOCH2CH3 + H2O
與氫鹵酸反應
乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。
C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O
C2H5OH + HX→C2H5X + H2O
注意：通常用*和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。
氧化反應
（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），并放出大量的熱，不*燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量
*燃燒：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O （工業制乙醛）
C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
即催化氧化的實質（用Cu作催化劑）
消去反應
（1）分子內消去制乙烯（170℃濃硫酸）
C2H5OH→C2H4+H2O
（2）分子間消去制乙醚（140℃ 濃硫酸）
C2H5OH + HOC2H5 →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應）
酯化反應
C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△（可逆）→CH3COOCH2CH3+H2O
“酸”脫“羥基”，“醇”脫“氫”
燃燒
CH3CH2OH+3O2 → 2CO2+3H2O
乙醇也可被濃硫酸跟*的混合物發生非常激烈的氧化反應,燃燒起來。
與鹵化氫反應
乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。例如：
CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH
脫水反應
乙醇可以與空氣中氧氣發生劇烈的氧化反應產生燃燒現象，生成水和二氧化碳。
乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。
如果溫度在140℃左右生成物是乙醚
CH3CH2-OH + HO-CH2CH3 → CH3CH2OCH2CH3 + H2O
如果溫度在170℃左右，生成物為乙烯
CH2HCH2OH →CH2=CH2 + H2O
還原性
乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑的作用下加熱）
與活潑金屬反應乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。例如與鈉的反應：
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2
